Question

8．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． A与C可形成共价化合物
• B． A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
• C． A、C的最高价氧化物形成的晶体类型相同
• D． B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高

Answer 1

分析 B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，它们的原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，可知A、C的最外层电子数位4，分别为C元素、Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，以此解答该题．

解答 解：由以上分析可知A为C元素，B为Mg元素，C为Si元素．
A．A与C形成的化合物为SiC，为共价化合物，故A正确；
B．同主族元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A的氢化物的稳定性大于C的氢化物，故B正确；
C．二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，故C错误；
D．B的氧化物为原子晶体，A的氧化物为分子晶体，B的氧化物的熔点比A的氧化物高，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据原子结构、元素周期表结构确定元素，再结合元素周期律、物质性质分析解答，熟练掌握元素周期律知识并灵活运用，题目难度不大．