Question

以下装置是某活动小组进行实验的装置图，回答下列问题．
（1）甲装置是

 

（填“原电池”或“电解池”），Ag极出现的现象是

 

，Zn极的电极反应式为

 

．
（2）M是用紫色石蕊试液浸润过的试纸，则试纸的a端出现的现象是

 

，原因是

 

．
（3）乙装置中Fe极的电极反应式为

 

，一段时间后Fe极增重0.64g，理论上转移的电子的物质的量
为

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：（1）多池相连含最活泼金属的电极是原电池，其它是电解池，由此分析解答；
（2）a与电源负极相连是电解池的阴极，氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡，使得氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以紫色石蕊试液变蓝色；
（3）Fe极是阴极电解质溶液中的铜离子放电，生成单质铜，生成1mol铜转移2mol电子．

解答： 解：（1）最活泼的是锌所以甲池是原电池；Ag极上是氢离子放电，生成氢气，现象是有气泡产生；Zn极的是负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：原电池；有气泡产生；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）a与电源负极相连是电解池的阴极，氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡，使得氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以紫色石蕊试液变蓝色，故答案为：a端试纸变蓝色；水电离出来的H⁺在a端获得电子发生反应，使该端OH^-浓度增大；
（3）Fe极是阴极电解质溶液中的铜离子放电，生成单质铜，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，Fe极增重0.64g，即生成0.01mol铜转移0.02mol电子，故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu；0.02mol．

点评：本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大．