题目内容

【题目】已知:①RNH2+R′CH2Cl RNHCH2R′+HCl(R和R′代表烃基) ②苯的同系物能被高锰酸钾氧化,如:
③ (苯胺,弱碱性,易被氧化)化合物C是制取消炎灵(祛炎痛)的中间产物,其合成路线如图所示:

请回答下列问题:
(1)B物质的结构简式是 .
(2)写出反应①、②的化学方程式: ①;
② .
(3)反应①~⑤中,属于取代反应的是(填反应序号).

【答案】
(1)
(2);
(3)①②⑤
【解析】解:甲苯在光照条件发生甲基上取代反应生成 ,由A系列反应得到 ,反应中引入﹣COOH、﹣NH2 , 且处于邻位,甲基氧化得到﹣COOH,由题目信息可知,﹣NO2还原得到﹣NH2 , 由于苯胺易被氧化,所以用KMnO4(H+)先氧化﹣CH3成﹣COOH,再将﹣NO2还原得到﹣NH2 , 故A转化得到B是甲苯的硝化反应,可知A为 ,B为 , 和 发生取代反应生成C,由信息(1)可知生成C为 .(1)B物质的结构简式是 ,故答案为: ;(2)反应①的化学方程式为: ;反应②的化学方程式为: ,
故答案为: ; ;(3)反应①~⑤中,①②⑤属于取代反应,反应③属于氧化反应,反应④属于还原反应,
故答案为:①②⑤.
甲苯在光照条件发生甲基上取代反应生成 ,由A系列反应得到 ,反应中引入﹣COOH、﹣NH2 , 且处于邻位,甲基氧化得到﹣COOH,由题目信息可知,﹣NO2还原得到﹣NH2 , 由于苯胺易被氧化,所以用KMnO4(H+)先氧化﹣CH3成﹣COOH,再将﹣NO2还原得到﹣NH2 , 故A转化得到B是甲苯的硝化反应,可知A为 ,B为 , 和 发生取代反应生成C,由信息(1)可知生成C为 ,据此进行解答.

练习册系列答案
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【题目】实验室制备氯化亚铜(一种难溶于水的白色固体)的流程如下:

(1)“反应I”在加热条件下进行,同时有MnCl2生成,该反应的化学方程式为 __。

(2) “反应Ⅱ”中杂质与Cl2反应的化学方程式为__。 ⑶实验所用SO2气体可由铜和浓硫酸反应制得,该反应的化学方程式为__。

(4)“反应Ⅲ”的离子方程式为___。

(5)若将等物质的量的S02、Cl2通入水中,所得溶液几乎没有漂白性,该反应的离子方程式为___。

【答案】 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2↑+2H2O SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+ Cl2+SO2+2H2O=4H++SO+2Cl-

【解析】(1)MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2,Mn元素化合价由+4价降低为+2价,盐酸中Cl元素化合价降为0价,根据元素守恒,反应有水生成,可得MnO2+HCl(浓) —MnCl2+Cl2↑+H2O,根据化合价升降守恒配平方程式:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;

(2)粗铜中含有少量铁,通入Cl2,将Cu氧化为CuCl2,将Fe氧化为FeCl3,生成FeCl3的反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3;

(3)铜和浓硫酸反应制SO2,反应方程式为Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;

(4)将CuCl2、FeCl3固体溶解后,再将铁离子转化为红褐色的氢氧化铁沉淀,过滤除铁,得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2,生成目标产物CuCl,Cu元素化合价降低,被还原,则SO2被氧化为SO42-,离子方程式为SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+;

(5)若将等物质的量的SO2、Cl2通入水中,恰好完全反应生成硫酸和盐酸,所得溶液没有漂白性,离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。

【题型】综合题
【结束】
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示(反应中部分物质已略去)。A、C、G、K、M 为单质,其中G、K、L、M 为气体,其中M能使带火星的木条复燃,D可用作耐高温材料,为黑色磁性氧化物, E为常见的强碱。

(1)D的化学式为__。

(2)写出反应①的离子方程式:__。

(3)写出反应②的离子方程式:__。

(4)写出反应③的化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目:__。

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