Question

下列有关离子方程式书写错误的是：

A．将标准状况下1.12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂ ＝2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂

B．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：Ca^2＋＋ HCO₃^－ ＋OH^－ ＝CaCO₃↓＋H₂O

C．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba^2＋＋2OH^－＋H^＋＋ SO₄^2－ ＋ NH₄^＋＝BaSO₄↓＋ NH₃·H₂O ＋H₂O

D．向NaHSO₃溶液中滴入适量NaClO溶液：HSO₃^– ＋ ClO^–＝SO₄^2– ＋ H^＋ ＋ Cl^–

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、将标准状况下1.12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中，氯气过量，离子方程式为：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂ ＝2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂，正确；B、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液，离子方程式应为：Ca^2＋＋ 2HCO₃^－ ＋2OH^－ ＝CaCO₃↓＋2H₂O＋ CO₃^2－，错误；C、向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba^2＋＋2OH^－＋H^＋＋ SO₄^2－ ＋ NH₄^＋＝BaSO₄↓＋ NH₃·H₂O ＋H₂O，正确；D、向NaHSO₃溶液中滴入适量NaClO溶液，ClO^–具有强氧化性，将HSO₃^–氧化为硫酸根，本身被还原为氯离子，离子方程式为：HSO₃^– ＋ ClO^–＝SO₄^2– ＋ H^＋ ＋ Cl^–，正确。

考点：考查离子方程式正误判断。