[s1] 在一定条件下.当单独改变可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H<0的某一条件后.下列叙述中错误的是 A．加入催化剂.V正.V逆都发生变化.且变化的倍数相等 B．增大压强.V正.V逆都增大.V正增大的倍数大于V逆增大的倍数 C．降低温度.V正.V逆都减小.且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数 D．加入氩气.V正.V逆都增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

[s1] 在一定条件下，当单独改变可逆反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H<0的某一条件后，下列叙述中错误的是（）

A．加入催化剂，V_正、V_逆都发生变化，且变化的倍数相等

B．增大压强，V_正、V_逆都增大，V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数

C．降低温度，V_正、V_逆都减小，且V_正减小的倍数小于V_逆减小的倍数

D．加入氩气，V_正、V_逆都增大，且V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数

[s1]7．

练习册系列答案

H₂O

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）=2CH₃OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol^-1

．
（2）在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是

（填字母）
a．CO₂和CH₃OH 浓度相等　　　　　b．H₂O的百分含量保持不变
c．H₂的平均反应速率为0　　　　 d．v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
e．混合气体的密度不再发生改变 f．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
如果平衡常数K值变大，该反应

（填字母）
a．一定向正反应方向移动　　　 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动　　　 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
其他条件恒定，如果想提高CO₂的反应速率，可以采取的反应条件是

（填字母），达到平衡后，想提高H₂转化率的是

（填字母）
a、降低温度 b、补充H₂ c、移去甲醇 d、加入催化剂

（3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m=n（H₂）/n（CO₂）=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示，则表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是

Ⅰ

；表示CO₂的体积分数曲线的是

Ⅲ

．
（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图2是反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图2中画出NO的浓度在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．

(11分)以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO₂加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应I： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)           △H = —49.0 kJ·mol^-1
反应II：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)      △H =" —173.6" kJ·mol^-1
(1)写出由CH₃CH₂OH+_____2CH₃OH的热化学方程式为：__________________。
(2)在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是__  (填字母)
a．CO₂和CH₃OH 浓度相等　　　　　b．H₂O的百分含量保持不变
c．H₂的平均反应速率为0　　　　  d．v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)　
e.混合气体的密度不再发生改变
f. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
如果平衡常数K值变大，该反应　　　　　　　　　(填字母)
a．一定向正反应方向移动　　　 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动　　　 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
其他条件恒定，如果想提高CO₂的反应速率，可以采取的反应条件是     (填字母) ，
达到平衡后，想提高H₂转化率的是_______________(填字母)
a、降低温度     b、补充H₂      c、移去甲醇   d、加入催化剂
（3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m= n(H₂)/n(CO₂)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示，则表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是      ；表示CO₂的体积分数曲线的是       。

（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。上图是反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，若催化剂的表面积S₁＞S₂，在上图中画出NO的浓度在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。

(11分)以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO₂加氢制取低碳醇的热力学数据：

反应I： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H = —49.0 kJ·mol^-1

反应II：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H = —173.6 kJ·mol^-1

(1)写出由CH₃CH₂OH +_____ 2CH₃OH的热化学方程式为：__________________。

(2)在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是__ (填字母)

a．CO₂和CH₃OH 浓度相等　　　　　b．H₂O的百分含量保持不变

c．H₂的平均反应速率为0　　　　 d．v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)　

e.混合气体的密度不再发生改变

f. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

如果平衡常数K值变大，该反应　　　　　　　　　(填字母)

a．一定向正反应方向移动　　　 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动　　　 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

其他条件恒定，如果想提高CO₂的反应速率，可以采取的反应条件是 (填字母) ，

达到平衡后，想提高H₂转化率的是_______________(填字母)

a、降低温度 b、补充H₂ c、移去甲醇 d、加入催化剂

（3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m= n(H₂)/n(CO₂)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示，则表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是；表示CO₂的体积分数曲线的是。

（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。上图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，若催化剂的表面积S₁＞S₂，在上图中画出NO的浓度在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。