题目内容

下列实验现象预测或装置的选用正确的是 （ ）

A．用装置（Ⅰ）加热草酸晶体的方法获取某些气体（草酸晶体的熔点101.5℃，分解温度约为150℃）

B．用装置（Ⅱ）进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．用装置（Ⅲ）进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产空气污染

D．用装置（Ⅳ）分离溴苯和苯的混合物

练习册系列答案
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已知298 K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH＝–197 kJ/mol，下列说法正确的是（ ）

A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．向某恒容密闭容器中通入1mol SO2和0.5 molO2，达到平衡时放出热量为98.5 kJ

C．升高温度能使逆反应速率加快，正反应速率减慢

D．向某恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2达到平衡后，再通入少量气体He，

平衡不移动

已知有4种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:Ba2+、H+、Na+、N、C、N、OH-、S,将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②A和B反应生成的气体能被D吸收;③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题:

（1）A的化学式是 ,判断理由是 。

（2）写出其他几种物质的化学式:B 、C 、D 。

（3）写出实验③中气体被B吸收的离子方程式 。

空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）

A．33 g B．32 g C．33 g·mol-1 D．32 g·molˉ1

某可逆反应为2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：

下列推断正确的是（ ）。

A．在该条件下M点X平衡转化率为

B．压强大小有P3＞P2＞P1

C．平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大

D．升高温度，该反应平衡常数K减小

下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）

A．由水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中可能存在：HCO3﹣、K+、Na+、Cl﹣

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣

C．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣

D．室温下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣

下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2Fe2+

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+

下列有关资源的开发利用说法正确的是 （ ）

A．从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应

B．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2

C．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

D．Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到

某芳香烃C7H8是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下

转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F是一种功能高分子，链节组成为(C7H5NO)。

已知：(ⅰ)

（ⅱ） (苯胺，易被氧化)

（1）反应①的反应类型是 ，反应⑥的反应类型是 。

（2）反应③的反应条件为 ；有机物X的结构简式为 。

（3）鉴别B和不可选用的试剂有 (填标号)。

A．FeCl3溶液 b．浓溴水 C．Na d．NaHCO3溶液

（4）写出反应⑤的化学方程式： ；

若F为高分子化合物，则反应⑦的化学方程式为 。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以芳香烃C7H8为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下（已知容易被氧化剂氧化）：

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