题目内容
9．某校化学兴趣小组将废弃的线路板处理后，得到紫红色金属A，并进行如下框图所示实验，得到深蓝色溶液D．（图中某些生成物已略去）
（1）A元素位于元素周期表中第四周期IB族．B溶液中的金属阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
（2）H2O2分子中氧原子杂化方式为sp3．E为气体，其水溶液呈弱碱性，E分子的VSEPR模型是四面体型．
（3）向D的溶液中加入镁条（表面已除去氧化膜），一段时间后镁条表面有紫红色金属析出．写出该反应的离子方程式：[Cu（NH3）4]2+Mg+2H2O=Cu+Mg（OH）2+2NH4++2NH3．
分析 将废弃的线路板处理后，得到紫红色金属A为Cu，与硫酸、过氧化氢反应得到B为CuSO4，B与E连续反应得到深蓝色溶液D，（2）中E为气体，其水溶液呈弱碱性，则E为NH3，C为Cu（OH）2，D为[Cu（NH3）4]SO4，据此解答．
解答 解：将废弃的线路板处理后，得到紫红色金属A为Cu，与硫酸、过氧化氢反应得到B为CuSO4，B与E连续反应得到深蓝色溶液D，（2）中E为气体，其水溶液呈弱碱性，则E为NH3，C为Cu（OH）2，D为[Cu（NH3）4]SO4．
（1）A为Cu元素，位于元素周期表中第四周期IB族．CuSO4溶液中的金属阳离子为Cu2+，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，
故答案为：第四、IB；1s22s22p63s23p63d9；
（2）H2O2分子结构式为H-O-O-H，分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，氧原子采取sp3杂化，E为NH3，价层电子对数为3+$\frac{5-1×3}{2}$=4，E分子的VSEPR模型是：四面体型，
故答案为：sp3；四面体型；
（3）向[Cu（NH3）4]SO4的溶液中加入镁条（表面已除去氧化膜），一段时间后镁条表面有紫红色金属析出，可以看作Mg与铜离子反应，镁离子与氨水反应，该反应的离子方程式：[Cu（NH3）4]2+Mg+2H2O=Cu+Mg（OH）2+2NH4++2NH3，
故答案为：[Cu（NH3）4]2+Mg+2H2O=Cu+Mg（OH）2+2NH4++2NH3．
点评 本题考查无机物推断，注意根据物质的颜色、E的状态及水溶液性质进行推断，侧重对物质结构的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
练习册系列答案
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；
，名称为邻二甲苯．
．
；X分子中有2种不同化学环境的氢原子，其峰面积之比为1：2；1mol X与NaOH溶液共热反应，最多消耗4 mol NaOH．
17．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 分子式为C12H20O2 | |
| B． | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 能发生加成反应，但不能发生取代反应 | |
| D． | 1mol该有机物水解时只能消耗lmolNaOH |
；反应⑦n
$\stackrel{一定条件下}{→}$
+（n-1）H2O
14．若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NA | |
| B． | 1mol C8H18分子中，共价键总数为25NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 | |
| D． | 含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA |
18．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（ ）
| A． | Cl2、SO2、NH3的水溶液虽都能够导电，但它们均属于非电解质 | |
| B． | 在浓硝酸中加入等体积浓硫酸后，立即加入铝片，铝片发生钝化 | |
| C． | 任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 | |
| D． | 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 |
19．
对于CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反应有关叙述正确的是（ ）
对于CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反应有关叙述正确的是（ ）| A． | 浓硫酸在该反应中起着降低反应活化能和提高原料转化率作用 | |
| B． | 该反应属于消去反应 | |
| C． | 如图表示放热反应的图象．曲线1表示未加催化剂， 则曲线2表示加了催化剂 | |
| D． | 该反应为放热反应，故升髙温度正反应速度减小，逆反应速度加快 |