1998年山西朔州发生假酒案.假酒中严重超标的有毒成份主要是A．HOCH2CHOHCH2OHB．CH3OHC．CH3COOCH2CH3D．CH3COOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是

A．HOCH₂CHOHCH₂OH

B．CH₃OH

C．CH₃COOCH₂CH₃

D．CH₃COOH

B

略

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乙醇分子中各化学键如右图所示，下列说法错误的是

A．和金属钠反应，键①断裂

B．与氢卤酸反应，键②断裂

C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂

D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

（6分，每空1分）已知乙烯发生如下变化：

（1）分别写出B的名称               和有机物C 的名称
（2）写出反应①的化学方程式                           该反应的类型是
（3）写出反应②的化学方程式

该反应的类型是

将煤气化转化成合成气，然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域，具有广阔的前景，在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域。
除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH₄转化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g），此反应是
吸热反应。
① 此反应的化学平衡常数表达式为，；
②下列能增大碳的转化率的措施是；

A．加入C（s）

B．加入H₂O（g）

C．升高温度

D．增大压强

（2）将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH₄(g)+3/2O₂(g)

CO (g)+2H₂O (g) △H=－519KJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
① X在T₁℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
② Y在T₂℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
③ Z在T₃℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是；
（3）合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：
2H₂(g) + CO(g)

CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol^－1，T₄℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度/（mol·L^－1）	0.2	0.1	0.4

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CO、H₂后，在T₅℃反应10min达到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－1，则该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝              mol^－1·(Lmin)^－1。
（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                           。

已知A的分子式为C₃H₄O₂，下图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。(提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在)请填写下列空白：

(1)A中含有的官能团有(写结构简式)    。
(2)请写出下列有机物的结构简式：C    ；F    。
(3)请指出下列反应的反应类型：A—→B    ；   C—→E    。
(4)G中不同化学环境的氢原子有    种。
(5)请写出下列反应的化学方程式：
①A—→H   ；             ②B—→D(第①步)__    。

3.2g某一元醇与足量的金属钠反应，得到1.12L（标准状况）氢气，该醇的分子式是

将一定量有机物与５.6L氧气（标准状况）恰好完全燃烧的产物通入足量石灰水被完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物可能是
　

有A、B、C三种饱和醇的混合物，分为两等份：一份跟足量金属钠反应，共产生αmol H₂；另一份完全燃烧后生成2αmol CO₂。则该混合醇中不可能含有 ( )
A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇

下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是( )