题目内容

下列关于电解质的说法正确的是

A．Cu能导电，所以Cu是电解质

B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

C．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质

练习册系列答案
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现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态。则下列推断不正确的是

A．若X、Y位于第ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1:1或2:1的化合物

B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物

C．若气态HnX的沸点高于HnY，则X、Y只能位于元素周期表的第ⅥA族

D．若X，Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb

下列说法正确的是( )

A．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应

D．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热

A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）写出下列物质的化学式：

A：_______，E: ______，J：_______，G：_______。

（2）按要求写方程式：

A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：______________________；

F在空气中转化为G的化学方程式：________________________________；

C转化为I的离子方程式：________________________________________。

I、阅读、分析下列两个材料：

根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：

A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法

（1）分离汽油和水的最佳方法是 ；

（2）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用 ；

（3）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 。

II、鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一种化学试剂，则该试剂可以是 。

向2L密闭容器中加入0.15 mol·L－1A、0.05 mol·L－1C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0～t1时c（B）未画出，t1时增大到0.05 mol·L－1]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

（1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量为____________mol。

（2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）>v（逆），若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：_______________________。

（3）t3时改变的某一反应条件可能是________（选填序号）。

A．t3时刻，增大了X的浓度 B．t3时刻，升高了体系温度

C．t3时刻，缩小了容器体积 D．t3时刻，使用了催化剂

（4）在恒温恒压下通入惰性气体，v（正）_________v（逆）（填“>”、“＝”或“<”）。

（5）如图两个容器A、B中，A容器的容积保持不变，B容器保持和外界大气压一致。开始时，在保持两个容器体积相等的情况下，分别同时充入2moLH2S和1moLSO2。反应开始后两容器内反应平均反应速率A B （填“大于”、“小于”或“等于”）。

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤

解释或实验结论

（1）称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

（1）A的相对分子质量为：________。

（2）将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。

（2）A的分子式为：________。

（3）另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2（标准状况）。

（3）用结构简式表示A中含有的官能团：________、________。

（4）A的核磁共振氢谱如下图：

（4）A中含有________种氢原子。

（5）综上所述，A的结构简式________。

液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：2NH3+NH3NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是

A．液氨中c （NH4+）与c （NH2-）的乘积为一常数

B．液氨电离达到平衡时，各微粒的浓度保持不变

C．只要不加入其它物质c （NH4+）=c （NH2-）

D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等粒子。

一定温度下，在三个体积约为1．0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器编号

温度（℃）

起始物质的量（mol）

平衡物质的量（mol）

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0．20

0．080

0．080

Ⅱ

387

0．40

Ⅲ

207

0．20

0．090

0．090

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．若起始时向容器I中充入CH3OH 0．1mol、CH3OCH3 0．15mol和H2O 0．10mol，则反应将向正反应方向进行

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

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