Question

13．某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO₃溶液的琼脂）研究电化学原理．请完成下列问题：
（1）请写出此电池的负极反应式：Mg-2e^-=Mg²⁺
（2）电池工作时时，电子在外电路的流向为：从Mg经由导线流向Ag
（3）取出盐桥，电流表不偏转（“不”或者“会”）
（4）电路中每转移2mol电子，镁片的质量会减少（“增加”或者“减少”）24克．
（5）请设计试验装置使Ag与盐酸反应生成氢气．

Answer 1

分析 （1）Mg、Ag、硝酸银构成的原电池中，Mg失电子作负极；
（2）电子从负极流向正极；
（3）取出盐桥时不能形成闭合回路；
（4）根据电极反应中Mg与电子的关系计算Mg的质量；
（5）活性电极作阳极时，电极失电子生成金属阳离子，阴极上溶液中的阳离子得电子．

解答 解：（1）Mg、Ag、硝酸银构成的原电池中，Mg失电子作负极，负极反应为：Mg-2e^-=Mg²⁺；
故答案为：Mg-2e^-=Mg²⁺；
（2）原电池中，电子从负极流向正极，Mg为负极，Ag为正极，则电子从Mg经由导线流向Ag；
故答案为：从Mg经由导线流向Ag；
（3）取出盐桥时不能形成闭合回路，不满足原电池的构成条件，不能形成原电池，所以没有电流通过，电流表不偏转；
故答案为：不；
（4）Mg电极上的电极方程式为Mg-2e^-=Mg²⁺，则电路中每转移2mol电子，消耗1molMg，即Mg减少的质量为24g；
故答案为：24；
（5）使Ag与盐酸反应生成氢气，需要把活性电极Ag作阳极，Ag失电子生成阴离子，石墨为阴极，阴极上溶液中的阳离子得电子，即氢离子得电子生成氢气，其电解总反应为：2Ag+2HCl=2AgCl+H₂↑；
答：Ag作阳极，石墨为阴极，HCl溶液为电解质溶液，通电电解．

点评 本题考查原电池和电解池有关知识，侧重于学生分析能力和基本理论的理解和运用的考查，注意把握金属的活泼性强弱以及电极方程式的书写，难度不大．