题目内容

下列四种X溶液,分别放入盛有10 mL 2 mol·L-1 HCl烧杯中,加水稀释至50 mL,X和HCl进行反应,其中反应速率最大的是(    )
A.20 mL 3 mol·L-1 X的溶液B.20 mL 2 mol·L-1 X的溶液
C.10 mL 4 mol·L-1 X的溶液D.10 mL 2 mol·L-1 X的溶液
A
考查外界条件对反应速率的影响。增大反应物的浓度,或升高温度,或增大反应物的接触面积,或使用催化剂等都能使反应速率加快。根据题意,在其它条件相同时,选项A中X的浓度最高,所以反应速率最大,答案选A。
练习册系列答案
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(12分)某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉,标况下用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)(标准状况)
50
120
232
290
310
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大______________,原因是______________________________________________。
(2)哪一时间段的反应速率最小________________,原因是___________________。
(3)求2~3分钟时间段以硫酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,要写出计算过程)______________________________________________________。
(4)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
①上述实验中涉及到的离子反应方程式有                                            
                                      
②硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                               
③实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与实验中CuSO 溶液起相似作用的是                 
④该同学通过实验进一步研究了硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
                                          

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