题目内容

对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④
B
考查外界条件对反应速率的影响。一般情况下，升高温度、增大反应物的浓度、增大反应物的接触面积或通过原电池反应都能使反应速率加快，所以答案选B。
练习册系列答案
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能降低反应所需的活化能的是( 　)
A．降低温度　　B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度
煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应方程式为：
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的 （   ）
A．增加硫铁矿石的投入量B．增加炉的高度
C．降低温度D．升高温度
下列四种X溶液，分别放入盛有10 mL 2 mol·L-1 HCl烧杯中，加水稀释至50 mL，X和HCl进行反应,其中反应速率最大的是(    )
A．20 mL 3 mol·L-1 X的溶液B．20 mL 2 mol·L-1 X的溶液
C．10 mL 4 mol·L-1 X的溶液D．10 mL 2 mol·L-1 X的溶液
图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是
 
A．增大体积B．增大Y的浓度
C．降低温度D．缩小体积
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了降低化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
A．蒸馏水B．加热C．NaCl固体D．浓盐酸
(8分)在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示

两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用是石灰石块，，另一实验用是石灰石粉末，则从图中可以看出：
①使用石灰石块的是　　　　　　（填a或b，下同），反应速率较快的曲线是         ，由b图变为a的原因是           　　　　　   　　　　
②如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等？（填“相等”或“不相等”）。
( 8分 )向200mL 6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：

（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则v1、v2、v3从大到小的顺序为         
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是   （填字母）。
A．蒸馏水B．氯化钾固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸
（3）加入CaCO3的质量为                           。
（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率V（HCl）==                    。
决定化学反应速率的主要因素是（      ）
① 温度 ② 压强 ③ 催化剂 ④ 浓度 ⑤ 反应物本身的性质
A  ①②③④⑤      B ⑤       C ①④         D ①②③④

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