题目内容

S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是

A．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%

B．SO₃²^－、ClO^－、NO₃^－三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存

C．浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性

D．标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N_A个(N_A为阿伏加德罗常数)

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，由于水的密度和硫酸的密度不同，所以硫酸的质量分数为大于49%；C、浓盐酸不易分解，但易挥发，错误；D、转移的电子数为N_A个，错误；

考点：考查溶液的稀释，基本物质的性质和N_A等相关知识。

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铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作颜料、防腐剂和消毒剂等．
Ⅰ．超细铜粉的某制备方法如图1：

（1）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为

．
（2）化合物NH₄CuSO₃中，金属阳离子的核外电子排布式为

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰

．
（3）化合物Cu（NH₃）₄SO₄中，N原子的杂化方式为

，SO₄^2-的空间构型为

．
Ⅱ．氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
（4）写出上述制备CuCl的离子方程式

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-

．
（5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为

．
（6）CuCl的熔点比CuO的熔点

（选填“高”或“低”）．

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
（1）超细铜粉的某制备方法如下：

①[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有

共价键、离子键、配位键

共价键、离子键、配位键

，N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：

．（填元素符号）
②NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为：

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

．
③NH₃分子中N原子的杂化方式为：

．
④SO₄^2-离子的空间构型为

正四面体型

正四面体型

．
（2）氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
①出上述制备CuCl的离子方程式：

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-

．
②CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为

．
③CuCl的熔点比CuO的熔点

．（填“高”或“低”）

S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是（　　）

A、98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%

B、SO₃^2-、ClO^-、NO₃^-三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存

C、浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性

D、标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N_A个（N_A为阿伏加德罗常数）

S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是

A.
98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%
B.
SO₃^2-、ClO^-、NO₃^-三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存
C.
浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性
D.
标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N_A个（N_A为阿伏加德罗常数）