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流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是
A.a为负极，b为正极 B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大
C.a极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋ D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO4
【知识点】原电池原理的应用 F3
【答案解析】D 解析：A. 根据电池总反应：Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O可得铜做为负极，PbO2为正极，正确；B.该电池工作时PbO2电极发生的反应为： PbO2＋4H++SO42—=PbSO4＋2H2O，消耗了溶液中的H+，故溶液的pH增大，正确；C.铜电极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋，正确；D.通过总反应可以看到H2SO4参加了反应，故应补充H2SO4，错误。
【思路点拨】本题考查了原电池原理的应用，电极的判断和电极反应的书写是本题考查的重点，难度中等。
练习册系列答案
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