题目内容


下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀

B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程

C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈


【知识点】电化学  F3 F5

【答案解析】C  解析：A、在酸性较强的溶液中发生电化学腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。若是弱酸性条件下可发生吸氧腐蚀，故A错误；B、失去电子被氧化，故B错误；C、锌块做负极，先被腐蚀，利用了牺牲阳极的阴极保护法故C正确；D、电化腐蚀Fe-2e-=Fe2+.然后，亚铁离子和正极（吸氧腐蚀)生成的OH-反应先生成Fe(OH)2，又被空气氧化为Fe(OH)3，其会部分分解生成Fe2O3等。这就是生成铁锈（通式：Fe2O3·nH2O)的原因，故D错误

【思路点拨】本题考查了电化学的应用，考查知识面较广，难度中等。


练习册系列答案
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下列化学反应的有机产物中，存在同分异构体的是(　　)

A．(CH3)2CHCH2Br在碱性溶液中水解

B．苯在催化剂FeCl3作用下与Cl2反应

下列物质的晶体中，不存在分子的是(　　)

A．二氧化硅                            B．二氧化硫

C．二氧化碳                            D．二硫化碳

用1 mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是(　　)

A．1 mol·L－1,60 mL                     B．0.5 mol·L－1,80 mL

C．0.5 mol·L－1,40 mL                   D．1 mol·L－1,80 mL

 (1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是

_____________________________________________________。

(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_____________________________________________________。

(3)碳酸氢钙溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________________________________________。

(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________________________________________。

(5)氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是_______________________________________________________。

常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。

（1）工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：

① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为：                             。

② 已知：Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(l)  ΔH＝a kJ·mol－1；

2Na(s) +Cl2(g)＝2NaCl(s)  ΔH＝b kJ·mol－1；

Na(s)＝Na(l)  ΔH＝c kJ·mol－1；

则：TiCl4(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s)  ΔH＝         kJ·mol－1。

（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如下图所示，二氧化钛电极连接电源        极，该极电极反应为：              

                    。但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是                。

（3）海绵钛可用碘提纯，原理为：      ，下列说法正确的是                     。

A．该反应正反应的ΔH＞0          

B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变

C．在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区

D．在提纯过程中，I2 可循环利用

下列离子方程式正确的是（　　）

　

A．

铝溶于NaOH溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑

　

B．

铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

　

C．

碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

　

D．

稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH﹣═H2O


（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为　　．

（2）向等体积、同浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl﹣完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为　　．

（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为　　．

（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为　　．

对外加电流的金属保护中，下列叙述正确的是(　　)

A．被保护的金属与电源的正极相连

B．被保护的金属与电源的负极相连

C．在被保护的金属表面上发生氧化反应

D．被保护的金属为阴极，其表面上发生氧化反应

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