题目内容
(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2082-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。
若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBi03+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(S04)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反应的化学方程式；
②上述反应中还原产物是 。
③用单线桥表示该氧化还原反应
（4）S2O82-在一定条件下，可转变为S2O32-，写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式：
每空均2分. (1)溶液由无色变为紫色；0.25 (2)Cl2 (3) ①10、4、14、3、5、4、14；②Bi2(SO4)3 （4）S2O32-+2H+=S+SO2+H2O
阅读快车系列答案CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。
(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①写出该反应的化学方程式_______________________
计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________________。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增
大的是___________________ 。
A．在原容器中再充入1 mol H2 B．在原容器中再充入1 mol CO2 C．缩小容器的容积
D．使用更有效的催化剂 E．在原容器中充入1 mol He
F．将水蒸气从体系中分离出
科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
|
n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
温度(K)
CO2转化率/(%)①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在一定温度下，增大
的值，CO2转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
