题目内容

1．下列元素位于第ⅥA族，且非金属性最强的元素是（　　）
A．FB．ClC．OD．S

分析 位于第ⅥA族是氧和硫元素，同主族元素自上而下非金属性减弱，据此判断．

解答 解：位于第ⅥA族是氧和硫元素，同主族元素自上而下，原子半径增大，核电荷数对核外电子吸引能力减弱，非金属性减弱，故非金属性：O＞S，故O元素非金属性最强，故选：C．

点评 本题考查同主族元素性质递变规律，比较基础，注意理解掌握元素周期律．

练习册系列答案
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11．下列说法正确的是（　　）
①22.4L氧气中一定含有NA个氧分子  
②将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L    
③18g水在标准状况下的体积为22.4L  
④在常温常压下，20mLNH3和60mL氧气所含 分子数之比为1：3．
A．①②③④B．①②④C．②③D．④
12．下列各项不属于官能团的是（　　）
A．NO3-B．-ClC．-CHOD．-NO2
9．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
A．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4B．稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF
C．非金属性：Cl＞S＞P＞SiD．离子半径：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+
16．有一化合物（X）结构简式如图，它与分别与金属钠、氢氧化钠和碳酸氢钠反应时，不可能生成的产物是（　　）
A．B．C．D．
6．下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）最不活泼的元素是Ar（填元素符号），最活泼的非金属元素是F（填元素符号）
（2）可做半导体材料的元素是硅（填元素名称）
（3）氧离子结构示意图为，①、②、③原子半径从大到小的顺序是①②③
（4）与水反应最剧烈的金属单质是Na（填元素符号），其反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是Al（填元素符号）
（6）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是HClO4写化学式）
（7）气态氢化物的稳定性：H2S＜HCl（填“＞”、“=”或“＜”=；
（8）Al2O3中氧元素质量分数为47.1%．
13．（1）将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L  c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是3mol/L≤c（B）≤9mol/L．
（3）25℃时将0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1mol•L-1CuSO4溶液等体积混合后，充分搅拌有沉淀生成，若此时所得溶液的pH=8，则所得溶液中的c（CO32-）=5×10-3mol•L-1，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1
已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[CuCO3]=1.1×10-10
（4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L-1．
10．下列有关叙述正确的是（　　）
A．离子化合物中一定含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．第IA族元素与第VIIA族可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物
D．非金属元素间不可能形成离子化合物
11．
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放 在 VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将反氢元素放在周期表中的ⅣA族．
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外M层上有7个电子，乙元素的焰色反应显黄色．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置．
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是氯（填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓．

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