Question

由碳棒、铁片和200mL稀H₂SO₄（足量）组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了导线？

Answer 1

【答案】分析：根据生成的氢气与铁之间的关系式计算消耗的铁；根据生成的氢气与通过的电子之间的关系式计算通过的电子．
解答：解：设需要消耗铁x．
该原电池的电池反应式为：
     Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
     56g           22.4L
      x            3.36L
所以x==8.4g
即消耗铁8.4g．
设转移电子y．
 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 转移电子
                22.4L  1.204×10²³个
                3.36L    y
所以y═=1.806×10²³个
故答案为：8.4g；1.806×10²³个．
点评：本题以原电池为载体考查了氧化还原反应的有关计算，难度不大，明确各物理量之间的关系是解本题的关键．