Question

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是（ ）
A．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．溶液中不可能存在：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．若c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中不可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
D．若溶液中c（A^-）=c（Na⁺），则溶液一定呈中性

Answer 1

【答案】分析：溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，则溶液中的溶质可能为NaA或NaA、HA或NaA、NaOH，利用电离和水解来分析离子浓度的关系．
A、溶质为NaA、HA，酸的电离和盐的水解来分析；
B、由溶质可能为NaA来分析；
C、若c（OH^-）＞c（H⁺），利用溶质可能为NaA、NaOH来分析；
D、由电荷守恒来分析c（OH^-）、c（H⁺）的关系，判断溶液的酸碱性．
解答：解：A、若溶质为NaA、HA，二者等物质的量时且酸电离大于盐的水解存在c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），若二者等物质的量且盐的水解大于酸的电离，则存在c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、溶质若为NaA，A^-水解使溶液显碱性，则存在c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、若c（OH^-）＞c（H⁺），溶质可能为NaA、NaOH，且NaOH的物质的量较大时存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞
c（H⁺），故C错误；
D、由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），溶液中c（A^-）=c（Na⁺），则c（OH^-）=c（H⁺），溶液为中性，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质及电离、水解的程度是解答本题的关键，并学会利用电荷守恒来分析解答，难度不大．