下列实验过程中.始终无明显现象的是 ( ) A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验过程中，始终无明显现象的是 (　　)

A．NO₂通入FeSO₄溶液中

B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中

D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

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下列各图所示的实验原理、方法、装置、操作或叙述，不正确的是


A．称量25 .0g氯化钠固体	B．收集NO₂气体	C．检验出此装置漏气	D．吸收NH₃不会造成倒吸（尾气处理装置略）

不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

A、乙烯 B、乙炔 C、苯 D、甲苯

乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是

⑴和金属钠作用时，断裂???______

⑵和浓硫酸共热至170 ℃时，断裂?????______

⑶和乙酸、浓硫酸共热时，断裂_______

⑷在铜催化下和氧气反应时，断裂_____

⑸与氢卤酸反应时，断裂______

下列关于物质的检验说法不正确的是 ( )

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子

B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH₄⁺ 存在

D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe³⁺

向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl₂溶液，可能观察到的现象有（　）

A．有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色

B．有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色

C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃

D．能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水 d．酸性溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

，然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为。

分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。

a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是。

下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

（1）化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)，其原子结构示意图为。

（2）元素⑧的名称为，其最高价氧化物的水化物的化学式为。

（3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为。

（4）非金属性最强的元素是 (填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是 (填元素符号)。元素①单质与水反应的离子方程式是。

（5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是。

（6）能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白

作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂＝3Na₂S₂O₃＋CO₂。

（1）用图5所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是 ▲ 。如将分液漏斗中的H₂SO₄

改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na₂S₂O₃生成外，还有 ▲ （填化学式）杂质生成。

（2）为测定所得保险粉样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反

应方程式为2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆。

①利用KIO₃、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式： ▲ 。

②准确称取一定质量的Na₂S₂O₃·5H₂O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加 ▲ 作

指示剂，滴定终点的现象是 ▲ 。

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na₂S₂O₃·5H₂O的

质量分数会 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（3）本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图6所示的装置可将工业级的Na₂S提纯。已知Na₂S

常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

①将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

②按图6所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；

③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；

④趁热过滤；

⑤ ▲ ；

⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S·9H₂O晶体。

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