题目内容
把2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑设计成原电池，负极材料应该是（ ）
分析：能设计成原电池的化学反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，在氧化还原反应中失电子的金属作负极，据此分析解答．
解答：解：该氧化还原反应中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以铝失电子发生氧化反应，则铝作原电池的负极，故选B．
点评：本题考查了原电池正负极的判断，根据氧化还原反应中元素化合价变化来分析解答即可，难度不大．
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