题目内容

（14分）下图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素：

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填字母)。
(2)在一定条件下，a与e可形成一种简单化合物，其晶体类型为________，空间结构是________；a与d形成的简单化合物中含________键。(填“极性”或“非极性”)
(3)现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所释放出的能量比表中所列元素中都要大，则X是________元素，属于周期表中________族元素。
(4)NH3·H2O的电离方程式为试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。
（14分，每空2分）(1)d　(2)分子晶体　三角锥形　极性　(3)氟(F)　ⅦA　(4) b
略
练习册系列答案
相关题目
（8分）已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。
A
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
B
c
 
d
 
 
e
（1）上述元素中离子半径最大的是_______________（填写元素符号）。
（2）已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的转换关系如图所示，且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素，C和D分别是常见的强酸和强碱，则：①A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为_________________________________________；

②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为______________________________________________________________。
（5分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置     ，    ，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：          。
（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是           （填分子式）。
（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH      7（填“>”“<”或“=”），原因是                                                 。
X、Y、Z、W是元素周期表前四周中期中的四种常见元素，其相关信息如下表：   
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
⑴Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是               (写化学式)。
⑵XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在              个键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是               ，键长较长的是              。
⑶W的基态原子核外电子排布式是                      。W2Y在空中在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是                                 。
⑷处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+ O2(g)====XO2(g)   ΔH＝－283kJ·mol－1
Y(s)+ O2(g)====YO2(g)  ΔH＝－296kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是                                              。  
下列有关物质结构的说法，正确的是
A．M层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
B．短周期元素，最外层电子数不一定等于该元素的最高价，但一定等于其族序数
C．X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。则X、Y与氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物质
D．氧有16O、17O、18O三种核素，氢有1H、2H、3H三种核素，两者可以组成18种常温下呈液态的分子
（17分）（1）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
①用化学符号表示下列4种微粒：
A：          ；B：          ；C：          ；D：          。
②B微粒与D微粒结合质子（H+）的能力大小B          D（填大于、等于、小于）
（2）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分了；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：
①用化学符号表示上述5种微粒：
A          、B          、C          、D          、E          ．
②在水溶液中A跟B反应的离子方程式是                     。
下列各组元素属于p区的是(　　)
A．原子序数为1、2、7的元素B． O、S、P
C． Fe、Ar、ClD． Na、Li、Mg
某元素X的近似平均相对原子质量为a，有质量数分别为b和c的两种同位素，则bX和cX在自然界中的原子个数之比为
A．（a－c）：（b－a）B．（a－c）：（b－c）
C．（a－b）：（a－c）D．（b－c）：（a－c）
下列说法中正确的是：
A．在周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．最外层电子数为8的不一定是稀有气体元素的原子
C．元素的原子序数越大，其原子半径越大
D．键能越大，表示该分子越容易受热分解

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