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氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是

[　　]

A．

由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

B．

由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

C．

若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为45 g，则反应方程式可表示为：3HClO32O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O

D．

若化学计量数a＝8，b＝3，则该反应转移电子数为20e－

答案：B
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（2012?大连模拟）氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有关说法不正确的是（　　）
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A、由反应可确定：氧化性HClO4＞HClOB、若化学计量数a=8，b=3，生成2molCl2，则该反应转移电子数为20e-C、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了：5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3-D、若氯酸分解所得混合气体1mol，其气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为

a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是                                           (    )

A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：

5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3  = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O  

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—

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