题目内容

在合成氨的反应中，最初有110mL，130mL，当达到平衡时，气体的　　　总体积为220mL，则生成的氨气的体积为

[　　]

A．10mL　　　B．20mL　　　C．25mL　　　D．30mL

答案：B
练习册系列答案
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氨是世界上产量最多的无机化合物之一，主要用于制造氮肥．
（1）根据下面能量变化示意图（图1），请写出合成氨反应的热化学方程式：
 
．
（2）在一个容积为2L的密闭容器内加入一定量的N2和H2，在一定条件下合成氨，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图2所示，请回答下列问题：
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①该反应的平衡常数表达式K=
 
；
②该反应400℃的平衡常数
 
500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）；
③下列描述中能说明上述反应已达化学平衡的是
 
；
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
④根据上图计算从反应开始到达第一个平衡时，平均反应速率v（NH3）=
 
；
⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
 
，采取的措施可能是
 
．
（3）设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大．请写出该电池的正极反应式：
 
．
在四个不同的容器中进行合成氨的反应．根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（　　）
A、v（H2）=0.3mol?L-1?min-1B、v（N2）=0.05mol?L-1?s-1C、v（N2）=0.2mol?L-1?min-1D、v（NH3）=0.3mol?L-1?min-1

合成氨的反应中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在四种不同条件下分别测得反应速率如下：

①V(NH3)=0.8mol·L-1·min-1     ②V(O2)=1.1mol·L-1·min-1

③V(H2O)=1.4mol·L-1·min-1     ④V(NO)=1.2mol·L-1·min-1

则反应速率最快的是

A．①     B．②     C．③    D．④

 

合成氨的反应中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在四种不同条件下分别测得反应速率如下：

①V(NH3)=0.8mol·L-1·min-1      ②V(O2)=1.1mol·L-1·min-1

③V(H2O)=1.4mol·L-1·min-1      ④V(NO)=1.2mol·L-1·min-1

则反应速率最快的是

A．①     B．②      C．③     D．④

 

合成氨的反应中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在四种不同条件下分别测得反应速率如下：
①V(NH3)=0.8mol·L-1·min-1      ②V(O2)=1.1mol·L-1·min-1
③V(H2O)=1.4mol·L-1·min-1      ④V(NO)=1.2mol·L-1·min-1
则反应速率最快的是

A．①B．②C．③D．④

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