25℃时.若10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液恰好完全反应.则a+b的值为A．14 B．15 C．13 D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

25℃时，若10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)₂溶液恰好完全反应，则a+b的值为

A．14 B．15 C．13 D．无法确定

C

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水的电离平衡曲线如图所示．?
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

．
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）₂溶液升至100℃，则Ba（OH）₂溶液的pH：

．
A、＞10 B、=6 C、6～8 D、＞8 E、不能确定
（3）已知A_nB_m的离子积=[c（A^m+）]ⁿ?[c（B^n-）]^m?，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示离子的物质的量浓度幂．在某温度下，Ca（OH）₂的浓度为0.02mol?L^-1，其离子积为

3.2×10^-5mol³/L³

3.2×10^-5mol³/L³

（2011?烟台模拟）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．

（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为

C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g），△H=5121.9kJ?mol^-1

C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g），△H=5121.9kJ?mol^-1

．
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H₂+2NiOOH_{放电
充电 2Ni（OH）₂}
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为

NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-

NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-

．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．

若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO₂）=

0.027mol?L^-1?min^-1

0.027mol?L^-1?min^-1

（结果保留两位有效数字）．
若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将

移动（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是

（填字母）．
①加入催化剂　　②降低温度
③缩小容器体积 ④增加CO₂的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．
（1）钒主要用来制造钒钢．钒钢具有很高的耐磨损性和抗撞击性，原因是

（填序号）
A．钒在常温下，化学活泼性较弱
B．钒钢表面形成了致密且坚固的氧化膜
C．钒钢结构紧密，具有较高的韧性、弹性和强度
（2）在温度较低时，溶液中钒酸盐会转化为焦钒酸盐：
2VO₄^3-+H₂O?V₂O₇^4-+2OH^-①
在温度较高时，焦钒酸盐又转化为偏钒酸盐：
V₂O₇^4-+H₂O?2VO₃^-+2OH^-②
反应②平衡常数的表达式K=

；
（3）已知某温度下：4V（s）+5O₂（g）=2V₂O₅（s）△H=-1551kJ?mol^-1
4V（s）+3O₂（g）=2V₂O₃（s）△H=-1219kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
写出H₂还原V₂O₅得到V₂O₃的热化学方程式：

；
（4）用钒酸钠（Na₃VO₄）溶液（含PO₄^3-、SiO₃^2-等杂质离子）制备高纯V₂O₅流程如下：

①加入镁盐，加热搅拌，其中加热的作用是

；
②在25℃时，K_sp[Mg₃（PO₄）₂]=1.0×10^-26，若净化后溶液中的Mg²⁺的平衡浓度为 1.0×10^-4 mol?L^-1，则溶液中c（P0₄^3-）=

；
③加入NH₄Cl，加热搅拌，该步骤反应的离子方程式为

；
④为测定产品纯度，称取产品mg，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取5.00mL溶液于锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和KI溶液，用a mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生的反应为：
V₂O₅+6HCl+2KI=2VOCl₂+2KCl+I₂+3H₂O
I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为bmL，则该产品的纯度为

（用含m、a、b的代数式表示）．

下列化合物：

①HCl

②NaOH

③CH₃COOH

④NH₃·H₂O

⑤CH₃COONa

⑥NH₄Cl

(1)属于弱电解质的是________(填序号)，溶液呈酸性的有________(填序号)．

(2)25℃时，0.10 mol/LCH₃COONa溶液pH＝11，该溶液中离子浓度按由大到小的顺序为________．

(3)将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，若稀释后两溶液的PH仍相等，则m________n(填“大于、等于、小于”)．

(4)25℃时，在20 mL0.1 mol/L醋酸溶液加入VmL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是________．

A．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的醋酸钠溶液中，水的电离程度相同

B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(CH₃COO^－)－c(Na⁺)＝9.9×10^－7 mol/L

C．②点时，溶液中的c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)

D．③点时V＝20 mL，此时溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)

（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH^-)为___________mol·L^-1 。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是__________（填序号）。
① 0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液
② 0.1 m ol·L^-1的Na₂CO₃ ③ 0.2 mol·L^-1的KCl
④ 0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄
（3）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺___________。（填序号）。
①NH₄Cl     ②NH₄HSO₄     ③NH₃·H₂O    ④CH₃COONH₄
（4）水的电离平衡如图所示：

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_________增加到__________。
②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是__________。