Question

25℃时，由弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1mol?L^-1．如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H⁺或OH^-的物质的量而变化的曲线．下列说法中，不正确的是（　　）

• A、A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
• B、加入1 mol NaOH后，溶液中c（Na⁺）=c（A^-）
• C、通入HCl，A^-的水解程度增大，HA的电离常数减小
• D、未加HCl和NaOH时，溶液中c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A．A、B溶液呈酸性，抑制水的电离，C呈中性，以此判断；
B．加入1mol NaOH后，pH=7，溶液呈中性，结合电荷守恒判断；
C．电离常数只受温度的影响；
D．未加HCl和NaOH时，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A^-水解程度．

解答： 解：A．A、B溶液呈酸性，抑制水的电离，C呈中性，pH越小，酸性越强，水的电离程度越小，则A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，故A正确；
B．加入1mol NaOH后，pH=7，溶液呈中性，即（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知c（Na⁺）=c（A^-），故B正确；
C．电离常数只受温度的影响，通入HCl，HA的电离常数不变，故C错误；
D．未加HCl和NaOH时，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A^-水解程度，则c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA），故D正确．
故选C．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握图象所给信息，为解答该题的关键，难度中等．