题目内容


下列关于氯的说法正确的是                            (　　)

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集

D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)



练习册系列答案
相关题目

下列关于元素及其化合物的说法正确的是

    A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

    B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

    C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

下列叙述中，错误的是                                                (　　)

A．只含非极性键的纯净物一定是单质

B．只含极性键的纯净物一定是化合物

C．只含离子键的纯净物一定存在金属元素

D．纯净物中一定存在化学键

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是  (　　)

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

A．仅有②                   B．仅有②④

C．仅有②③④               D．全部符合要求

下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是         (　　)

A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－

B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去

C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－

D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br－

从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．

G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)．回答下列问题：

（1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的________．

（2）操作②的名称是______．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________________．在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是_____________________。

（3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：

反应①：____________________________________________________________，

反应④：_____________________________________________________________.

（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，

其中瓶Ⅰ中盛放的是__________，

瓶Ⅱ中盛放的是___________________________．

（5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是____________．

下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(　　)

A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

B．最小的环上，Si和O原子数之比为1:2

C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点

标准状况下，336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的溶质质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm3，则其物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2 mol/L的盐酸的体积为________。(已知NH3＋HCl===NH4Cl)

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网