题目内容
根据以下叙述，回答下题。
工业上制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制的氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：
CuO+2HCl══CuCl2+H2O，FeO+2HCl══FeCl2+H2O
已知：pH³9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；
pH³6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；
pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
为除去溶液中Fe2+，可以采用的方法是（ ）
A．直接加碱，调整溶液pH³9.6
B．加纯铜粉，将Fe2+还原出来
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4之间
D．通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀
提示：
利用Fe3+的水解，先将Fe2+转化为Fe3+，再调节溶液的pH
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CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl
FeCl2＋H2O．已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．
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O2＋O Cl＋O3
ClO＋O2 ClO＋O