Question

根据以下叙述，回答下题． 工业上制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解，反应如下：CuO＋2HClCuCl2＋H2O，FeO＋2HClFeCl2＋H2O．已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀． (1) 为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是 [　　] A． 直接加碱，调整溶液pH≥9.6 B． 加纯铜粉，将Fe2+还原出来 C． 先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4 D． 通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀 (2) 工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是 [　　] A． 肯定减小 B． 肯定增大 C． 可能减小 D． 可能增大 (3) 若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入 [　　] A． NaOH溶液 B． 氨水 C． CuCl2溶液 D． CuO固体

Answer 1

答案：1．C;2．B;3．D;
解析：

(1)	A选项中，pH≥9.6时，Cu2+已被沉淀完全；D选项中，H2S和Fe2+不反应．
(2)	发生反应的离子方程式为：2Fe2+＋ClO－＋H2O2Fe3+＋Cl－＋2OH－，所以溶液的pH增大．
(3)	本着除杂的基本原则不再引入新的杂质，故A、B排除．C中CuCl2不与H+发生反应，所以不能调节溶液的pH．