Question

常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c（H⁺）可能是（　　）

• A、1×10^-6mol/L
• B、1×10^-7 mol/L
• C、1×10⁸ mol/L
• D、1×10^-9 mol/L

Answer 1

分析：常温下，某溶液的pH=5，溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=1×10^-5mol/L，该溶液可能为酸溶液或者强酸弱碱盐的溶液；若为酸溶液，溶液中的氢氧根离子为水电离的，若为强酸弱碱盐溶液，溶液中的氢离子为水电离的，据此计算出溶液中由水电离的氢离子浓度．

解答：解：常温下，某溶液的pH=5，则溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=1×10^-5mol/L，该溶液若为酸溶液，溶液中的氢氧根离子为水电离的，所以由水电离的氢离子浓度为：c（OH^-）=

1×10-14

1×10-5

mol/L=1×10^-9mol/L；若为强碱弱酸盐溶液，溶液中氢离子为水电离的，所以水电离的氢离子浓度为：1×10^-5mol/L，
故选D．

点评：本题考查了水的电离及溶液pH的简单计算，难度不大，注意明确酸碱溶液抑制了水的电离、能够水解的盐溶液促进了水的电离；还必须明确pH=5的溶液可能为酸溶液，有可能为强酸弱碱盐溶液．