Question

11．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）

• A． a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
• B． a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-═Cu
• C． 无论a和b是否连接，铁片均会溶解
• D． a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu²⁺向铜电极移动

Answer 1

分析 A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应；
B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应；
C．无论a和b是否连接，铁都可以发生反应；
D．a和b用导线连接后，铁片生成电子发生氧化反应．

解答 解：A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；
B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-═Cu，故B正确；
C．无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故C正确；
D．a和b用导线连接后，铁为负极、铜为正极，负极铁片失去电子发生氧化反应，故D错误；
关系D．

点评 本题考查了原电池原理，题目难度不大，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，易错点为阴阳离子移动方向的判断，试题培养了学生的灵活应用能力．