题目内容

1．电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强．利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．d点溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）
B．电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断
C．c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质
D．c（Na+）、c（Cl-）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH-）对导电能力的影响小

分析 A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒及物料守恒判断；
B．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0-10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知，当恰好中和时电导率最小；
C．溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小；
D．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0-10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，温度不变离子积常数不变，所以c（OH-）增大，但c（H+）、c（OH-）都较小，溶液的电导率逐渐降低；加入溶液体积大于15mL时，溶液中c（OH-）逐渐增大，溶液的电导率增大，从0-15mL过程中，c（Cl-）、c（Na+）始终大于c（H+）、c（OH-）．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），d点NaOH与HCl的体积之比为3：2，二者物质的量浓度相等，根据物料守恒得2c（Na+）=3c（Cl-），所以得c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+），

故A正确；
B．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0-10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，故B正确；
C．电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，c点是二者恰好完全反应生成NaCl，NaCl是强电解质，故C错误；
D．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0-10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，温度不变离子积常数不变，所以c（OH-）增大，但c（H+）、c（OH-）都较小，溶液的电导率逐渐降低；加入溶液体积大于15mL时，溶液中c（OH-）逐渐增大，溶液的电导率增大，从0-15mL过程中，c（Cl-）、c（Na+）始终大于c（H+）、c（OH-），由此可见c（Na+）、c（Cl-）对导电能力的影响比c（H+）、c（OH-）对导电能力的影响小，故D正确；
故选C．

点评 本题以电解质溶液的导电性为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确反应实质、电导率的影响因素及混合溶液中溶质是解本题关键，会根据图象中曲线变化获取信息、加工信息，从而利用信息答题，易错选项是A．

练习册系列答案
相关题目
18．一定量的饱和一元醇与足量的钠反应，可得到22.4L H2（标准状况下）．等量的该醇完全燃烧生成264g CO2，该醇是（　　）
A．1丙醇B．乙醇C．1丁醇D．1戊醇
12．现有如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，请根据该反应的实质，设计成原电池，在下面方框中画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液及书写电极反应式

电极反应式：负极：Cu-2e-═Cu2+正极：2Fe3++2e-═2Fe2+．
9．已知：a．在酸性KMnO4溶液的作用下，乙烯的双键完全断裂；而以银为催化剂时，双键中只有π键断裂，部分氧化生成环氧乙烷：2CH2═CH2+O2$→_{250℃}^{Ag}$ （环氧乙烷）．
b．在硼氢化钠的作用下，丙醛可以被还原为1丙醇；将丙醛和锌汞齐/浓盐酸共热时，丙醛被还原成丙烷．其中转化关系可表示如下：
$\stackrel{NaBH_{4}}{→}$CH3CH2CH2OH
$→_{HCl}^{Zn（Hg）}$CH3CH2CH3
（1）试在括号中注明下列各物质间转化的反应条件，并在后面的横线上注明反应类型．
①CH2═CH-CH3$\stackrel{（）}{→}$CO2+CH3COOH
②CH3CH2CH2OH$\stackrel{（）}{→}$CH3CH2CHO
③CH≡CH$\stackrel{（）}{→}$CH3CH3
④CH3CHO$\stackrel{（）}{→}$CH3CH3
（2）环氧乙烷的核磁共振氢谱有1个信号峰，试写出与其互为同分异构体且核磁共振氢谱有2个信号峰的有机物的结构简式CH3CHO．
16．下列物质含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（　　）
混合物试剂分离方法
A溴苯（溴）氢氧化钠分液
B乙烷（乙烯）氢气催化剂、加热
C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠分液
D乙醇（水）生石灰蒸馏
A．AB．BC．CD．D
6．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（　　）
①Fe2+转化为Fe3+　②O2被还原　③产生H2④Fe（OH）3失水形成Fe2O3•nH2O　⑤杂质碳被氧化．
A．只有①和②B．只有②③④C．①②③④D．①②③④⑤
13．现有一种天然黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1的实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.0g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取D中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，用去20.00mL．已知化学方程式：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．请回答下列问题：
（1）将黄铜矿研细所用仪器是研钵，称量样品所用的仪器为托盘天平．
（2）装置A的作用是bd（填序号）．
a．有利于空气中氧气充分反应b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混合d．有利于观察空气流速
（3）写出装置B中发生反应的化学方程式3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$3Cu+Fe3O4+6SO2；装置D中发生反应的离子方程式I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．
（5）判断滴定已达终点的现象是溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变，证明反应达到终点．
（6）通过计算可知该黄铜矿的纯度为92%．
（7）若用图2装置替代上述实验装置D，同样可以准确测定黄铜矿纯度的是②（填序号）．
10．某研究小组利用铁棒、碳棒为电极，NaCl溶液为电解液，对铁棒发生电化学腐蚀的正、负极产物进行如下探究．
Ⅰ正极产物分析
（1）由于该腐蚀类型为吸氧腐蚀，所以碳棒表面电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
Ⅱ负极产物探究
【查阅资料】
①K3[Fe（CN）6]（化学名称：铁氰化钾）具有氧化性，其溶液在常温下可氧化Na2S溶液，KI溶液以及活泼金属等；
②Fe2+与K3[Fe（CN）6]溶液反应会生成蓝色物质，而Fe3+与K3[Fe（CN）6]溶液不会产生蓝色物质．
【实验探究】
（2）①甲同学在铁电极处滴加K3[Fe（CN）6]溶液时发现有蓝色物质生成，认为负极产物为Fe2+．
②乙同学向饱和Na2S溶液中滴加0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液时，观察到的现象是有黄色浑浊出现，在甲同学设计的方案中，蓝色物质的产生可能是由于铁电极能直接和K3[Fe（CN）6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，产生的Fe2+再与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色物质．
③丙同学取2滴管0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液（用煮沸后的蒸馏水配制）于一支洁净的试管中，并加入2mL左右的苯．将反复打磨过的铁丝伸入到溶液中，立即观察到有蓝色物质生成，即证明乙同学的预测是正确的．
（3）丙同学在实验中用煮沸后的蒸馏水配制K3[Fe（CN）6]溶液的目的是赶走溶解在溶液中的氧气（或空气）；铁丝反复打磨的原因是除去表面的氧化膜．
（4）为证明铁电极处有Fe2+生成，丙同学设计了将铁电极处溶液取出少许后滴加K3[Fe（CN）6]溶液检验的方法，请你再设计一个实验方案验证有Fe2+生成．
限选试剂：0.1mol•L-1KSCN溶液，0.1mol•L-1FeCl3溶液，苯，30%H2O2溶液
实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）：
11．红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色的色素是辣椒红．依据下列结构简式判断，下列说法中正确的是（　　）
A．不能发生氧化反应B．属于芳香族化合物
C．能发生消去反应D．分子中含有11个碳碳双键

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网