Question

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能 电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层     电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E     单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

(1)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为______________________________，

其中含有的化学键类型为_____________________________________________。

(2)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂 的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为      ________________________________________________________________________。

(3)E元素与D元素可形成ED₂和ED₃两种化合物，下列说法正确的是________(填序    号)。

①保存ED₂溶液时，需向溶液中加入少量E单质

②ED₂只能通过置换反应生成，ED₃只能通过化合反应生成

③铜片、碳棒和ED₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED₃的浓溶液，原无色溶液都变成紫色

Answer 1

解析  解答本题时应注意以下两点：

(1)C为短周期元素，且C的最高价氧化物的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子，确定C元素；

(2)由B的核外电子排布特点，最外层电子数是次外层电子数的3倍，可确定B元素。

答案  (1)NaOH　离子键和共价键

(2)2I^－＋ClO^－＋H₂O===I₂＋Cl^－＋2OH^－

(3)①③