题目内容

高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（　　）
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，
故选：A．
练习册系列答案
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（2013?临沭县模拟）化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；
干法制备--2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．
下列有关说法中错误的是（　　）
（2012?保定一模）【化学一化学与技术】
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：

已知：
①温度较低时，Cl2通入KOH溶液生成次级酸盐；温度较高时，Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐；
②Fe（NO3）3溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4．请回答下列问题：
（1）该生产工艺应在
温度较低
温度较低
（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行．
（2）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以改善水质，其原因是
+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒，还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒，还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉

（3）经过高铁酸钾（K2FeO4）处理后的水不是纯净水，若要得到纯净水．可采用的净化方法是
蒸馏
蒸馏

（4）高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液，溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出三氧化二铁，此过程也会使溶液的pH增大．写出其化学方程式：
4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑
4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑

（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是为了①吸收“反应液I”中过量的Cl2，生成更多的KClO；②
为下一步反应提供反应物
为下一步反应提供反应物
．
（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是
KNO3
KNO3
和
KCl
KCl
（写化学式）．
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH
 0-30℃ 
.
 
2K2FeO4+6KCl+8H2O  对于该反应，下列说法正确的（　　）
高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．
（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是
 
．[已知：FeO42-+3e-+4H2O?Fe（OH）3+5OH-]
（2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如图：
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①完成氧化工序的离子方程式：□ClO-+□Fe3+□
 
═□FeO42-+□Cl-+□
 
．
②除杂工序目的是除去Na2FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有
 
（写化学式）．
③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na2FeO4
 
K2FeO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如图．
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①此装置中电源的负极是
 
（填“a”或“b”）．
②阳极的电极反应式为
 
．
（4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如图：
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①由图I可得出的结论：该反应的△H
 
　0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②图Ⅱ中pH1
 
pH3（填“＞”、“＜”或“=”）．

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