题目内容
实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸反应，制取并收集干燥、纯净的Cl2
B．②从溴水中萃取溴后的分离操作
C．③配制1mol/LNaCl溶液定容操作
D．用图④操作可比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
D
【解析】
试题分析：A、实验室制取氯气用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，所以A错误，不选；B、萃取后用分液漏斗分离，下层液体从下面放出，然后上层液体从上口倒出，不选B；C、定容操作用胶头滴管，不能直接加水到刻度线，不选C；D、碳酸钠放在大试管中直接受热不分解，碳酸氢钠放在里面的小试管中，间接受热分解产生能使石灰水变浑浊的气体，说明碳酸氢钠不稳定，选D。
考点：实验操作的评价。
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下
实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） | 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
1 | 0.10 | 22.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 21.98 | 20.00 |
（1）滴定达到终点的现象 ；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）：
A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失