题目内容
铁、铜及其化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等；CuCl2可用作消毒剂、媒染剂、催化剂；硫酸铁可用作电化浸出黄铜矿精矿工艺。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 ；
（2）催化剂的应用已有多年的历史，在现代化学工业中的应用十分普遍。下列物质中可以用做催化剂加速双氧水分解的是 ；
①FeCl3 ②CuCl2 ③MnO2 ④CuSO4
（3）黄铜矿精矿工艺在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一步主要的化学反应为：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。（CuFeS2中S为
2价）当有1mol CuFeS2参加反应时，转移的电子有 mol。
（4）已知A由氧化铜和氧化亚铜混合而成。X为一种常见的酸，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。
①X的化学式为 ；
②写出B转化为D的化学方程式 ；
③X使蔗糖变黑这一现象，体现了X的 性；
④若混合物A中Cu的质量分数为85%，则混合物中氧化铜和氧化亚铜的物质的量之比为
（1）2Fe3++ Cu =2Fe2++ Cu2+ （2分）
（2）①②③④ （全对2分，少选1分）
（3）4（2分）
（4）①H2SO4 （1分）
② 
（2分）
③脱水 （1分）
④ 7 : 5（3分）
练习册系列答案
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（FeSO4?7H2O）一起净水，其原理为
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
溶液的pH为
6SO2+Fe3O4，氧化产物为______，若有3mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为______．
一起净水，其原理为______（用离子方程式表示）．
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
溶液的pH为______（溶液体积变化忽略不计）．