写出下列反应的化学方程式 ⑴乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应 . ⑵乙醇与红热的铜丝反应得到乙醛 . ⑶乙酸乙酯与氢氧化钠反应 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

写出下列反应的化学方程式

⑴乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应_______________ ___________ 。

⑵乙醇与红热的铜丝反应得到乙醛。

⑶乙酸乙酯与氢氧化钠反应_________________________________________ 。

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氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH₂(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

(1)甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。

(2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________。

(3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。

(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之______________。(已知Cu₂O+2H⁺==Cu+Cu²⁺+H₂O)

(5)甲与乙之间_ ____(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H₂，判断理由是________。

科学家一直致力于“人工固氮” 的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个1L的密闭容器中充入2molN₂和6molH₂，反应达平衡时生成NH₃的浓度为1 mol·L^-1，并放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式可表示为 ____ __。

下列数据是对应物质的熔点：

据此做出的下列判断中错误的是（）

A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（）

A.乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl₂，气液分离

B.乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

C.CO₂（SO₂）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

D.乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏

乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要装置如图所示：

实验步骤：

①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。

②加热油浴保温约135 ℃～145℃

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCl₂溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

（1）实验中浓硫酸的主要作用是__________ _______。

（2）用过量乙醇的主要目的是________ _________。

（3）用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是________ ___。

如果用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液将引起的后果___________________________________。

（4）用饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯的目的是_____ ______。

（5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是______ ___。

下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是（）

A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²⁺离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是。

（2）R²⁺的水合离子中，提供孤电子对的原子是。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与

阳离子的个数比是。

（4）将R单质的粉末加入XH₃的浓溶液中，通入Y₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H=+74.9 kJ·mol^-1，下列说法中正确的是( )
　A．该反应中熵变、焓变皆大于0
　B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
　C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
　D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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