题目内容
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
( )
A.非金属性:Z<T<X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:R<T<Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q
选B、D。由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,可知R为F,由周期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。由于Z(Ar)为稀有气体元素,不能比较其非金属性,A错误;R的电子数(即原子序数)为9,Q的电子数(即原子序数)为35,35-9=26,B正确;氟、氯、溴三种元素位于同主族,同主族元素从上到下非金属性依次减弱,氢化物的稳定性依次减弱,最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱,C错误,D正确。
nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1,则n的值
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 键能/ kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
请回答下列问题:
(1)已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键,比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”):
SiC Si,Si SiO2。
(2)工业上高纯硅可通过下列反应制取:
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g),(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键)则2 mol H2生成高纯硅需 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ。
表是元素周期表的一部分。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 1 | ① | ||||||
| 2 | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)表中原子半径最小的元素符号是 ;
(2)表中氧化性最强的单质的化学式为 ;
(3)表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是 ,酸性最强的物质的化学式是________________________________;
(4)④⑤⑥三种元素中,离子半径大小的顺序为 > >
(填离子符号);
(5)③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 >
> (填化学式);
(6)元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为________________。
反应1的试剂与条件为________________。反应3的反应类型是_________________。