题目内容
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是( )
A．Pb为正极被氧化
B．溶液的pH不断减小
C．SO
只向PbO2处移动
D．电解质溶液的pH不断增大
答案 D
解析 由题给电极反应式可以看出H2SO4不断被消耗，故pH不断增大，所以B不正确，D正确；由Pb元素化合价的变化，可以看出Pb是负极，所以A不正确；原电池工作时，整个电路中负电荷的流向是一致的，外电路中，电子由Pb极流向PbO2极；内电路中，负电荷(SO和OH－)移向Pb极，所以C不正确。
练习册系列答案
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O2(g)
CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)
B．K2 C.
D.
，写出由
制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：
H2CCH2
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下说法不正确的是( )
＋NO拆分为两个“半反应式”：氧化反应式为_____________________________________________________________；
＋7H2O＋8e－；O2＋2H2O＋4e－—→4OH－，则总反应式为____________________________________________________。
)发生缩聚反应