Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c（Na^＋）/ mol·L^－1为

A．（y－2x）/a，

B．（y－x）/a，

C．（2y－2x）/a，

D．（2y－4x）/a。

Answer 1

D

解析试题分析：使Cl^－离子完全沉淀，反应中消耗ymol AgNO₃。所以一份中的n(Cl^－)= ymol，使Ba^2＋离子完全沉淀，反应中消耗xmol H₂SO₄、所以n(Ba^2＋)= xmol，依据电荷守恒，可知一份溶液中的n(Na^＋)="(" y－x)mol，所以原溶液中的：
考点：考查溶液电中性的基本知识。