题目内容
铅蓄电池是最重要的二次电池，其正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质是硫酸溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A、充电时转移1mol电子则生成0.5mol H2SO4 |
| B、放电时正极的电极反应为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O |
| C、充电时，电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 |
| D、放电时，Pb失电子发生氧化反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，根据电池总反应可知反应消耗硫酸，结合电极反应式以及电子转移情况分析判断．
| ||
| 充电 |
解答：
解：A、Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O转移电子是2mol，所以充电时转移1mol电子则生成1mol H2SO4，故A错误；
B、放电时，该装置是原电池，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，则正极发生的反应是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4（s）+2H2O，故B正确；
C、充电时，电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连，故C正确；
D、放电时，铅失电子发生氧化反应，其电极反应为Pb+SO42-+2e-═PbSO4，故D正确；
故选A．
| ||
| 充电 |
B、放电时，该装置是原电池，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，则正极发生的反应是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4（s）+2H2O，故B正确；
C、充电时，电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连，故C正确；
D、放电时，铅失电子发生氧化反应，其电极反应为Pb+SO42-+2e-═PbSO4，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，难点是电极反应式的书写，根据得失电子结合电解质溶液写电极反应式，题目难度不大．
练习册系列答案
浙江名校名师金卷系列答案
相关题目
将pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液混合后，对所得溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ）
| A、c（HCOO-）＜c（Na+） |
| B、c（HCOO-）＞c（Na+） |
| C、c（HCOO-）=c（Na+） |
| D、c（Na+）=c（HCOO-）+c（HCOOH） |
危险化学品的包装标签上要印有警示性标志．下列物质选用如图标志的是（ ）
| A、汽油 | B、食盐 | C、浓硫酸 | D、炸药 |
维生素E是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式如图所示（R为-CH2CH2CH2[CH（CH3）CH2CH2]2CH（CH3）2）． 上述互为同分异构体的是（ ）
| A、α β |
| B、β γ |
| C、γδ |
| D、α δ |
决定金属还原性强弱的主要因素是（ ）
| A、1个金属原子失去电子的多少 |
| B、1摩金属失去电子的多少 |
| C、原子失去电子能力的大小 |
| D、1摩金属与水反应放出H2的多少 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、在H2O2+Cl2→2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子 |
| B、9克甲基中含有的电子数为10NA |
| C、常温常压下，46克二氧化氮和四氧化二氮混合物中含3NA个原子 |
| D、1mol含五个碳原子的有机物，最多形成4mol碳碳单键 |