题目内容
下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | I | ||||
| 3 | B | C | F | H |
（1）元素化学性质最不活泼的是 ，氧化性最强的单质是 ．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，呈两性的是 ；它们之间反应的离子方程式为： ．
（3）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；
（4）A、B两元素形成的化合物的电子式是 ．
【答案】分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，
（1）以上元素中，只有Ne的最外层电子为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，F的非金属性最强，则F2的氧化性最强，故答案为：Ne；F2；
（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）3为两性，
二者反应的离子反应为Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O；
（3）N、Cl、F中F的非金属性最强，则HF最稳定，故答案为：HF；
（4）A、B两元素形成的化合物NaH，为离子化合物，其电子式为
，故答案为：
．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，
（1）以上元素中，只有Ne的最外层电子为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，F的非金属性最强，则F2的氧化性最强，故答案为：Ne；F2；
（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）3为两性，
二者反应的离子反应为Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O；
（3）N、Cl、F中F的非金属性最强，则HF最稳定，故答案为：HF；
（4）A、B两元素形成的化合物NaH，为离子化合物，其电子式为
，故答案为：．点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．
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下表为元素周期表的一部，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）请写出②的元素符号
（2）请写出③的最高价氧化物的电子式 ．
（3）比较⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）
（4）比较③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用酸的化学式表示） ．
（5）写出在元素①-⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式
（6）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 （填编号）．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
| 族周期 | IA | |||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
（2）请写出③的最高价氧化物的电子式 ．
（3）比较⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）
（4）比较③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用酸的化学式表示） ．
（5）写出在元素①-⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式
（6）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 （填编号）．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．