题目内容
(1)估计下列各变化过程是熵增还是熵减。
①NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)
②水煤气转化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
③臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)
(2)可逆反应A(g)＋B(g)
2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如右图所示。
①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。
②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。
③反应在________温度下达到平衡。
④此反应的正反应为______热反应。
答案 (1)①熵增 ②熵变很小 ③熵减 (2)①> ②< ③T3 ④放
解析 (1)对于有气体参与的化学反应(有气体参与反应时气体既可以是反应物也可以是产物)，气体的物质的量增大的化学反应，其熵变通常是正值，即是熵增大的反应；反之，气体的物质的量减小的化学反应，其熵变通常是负值，即是熵减小的反应。若反应物中气体的物质的量与产物中气体的物质的量相等，其熵变通常都是很小的值，正负由具体的化学反应体系来决定。
NH4NO3的爆炸反应是气态物质的物质的量增大的化学反应，(2＋4＋1)－(0)>0，因此该过程是熵增的过程。水煤气转化反应，气态物质的物质的量反应前后未发生变化，即(1＋1)－(1＋1)＝0，估计该过程的熵变很小。生成臭氧后，气态物质的物质的量减小，即2－3<0，因此该过程是熵减的过程。
(2)①由T1向T2变化时即温度由T1升高到T2时，C%逐渐增大，说明此时反应未达平衡，温度升高，使得反应速率加快，而且正反应的反应速率要大于逆反应的反应速率，即v(正)>v(逆)。
②由T3向T4变化时，C%逐渐减小，说明在温度由T3升高到T4时，反应速率虽然提高，但是正反应的反应速率要小于逆反应的反应速率，即v(正)<v(逆)，导致C%随温度升高而减小。
③化学反应达到平衡时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率，即v(正)＝v(逆)，由图示可知反应在T3温度下达到平衡。
④从图中可以看出，随着反应温度的继续升高，C%反而下降，可知正反应是放热反应。
新思维寒假作业系列答案
N2O4（g） ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深
将不同量的H2O(g)和CO气体分别通入到一体积为1 L的恒容密闭容器中进行反应：H2O(g)＋CO(g)
CO2(g)＋H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：
| 实验组 | 温度 | 起始量 | 平衡量 | 达到平衡所需时间 | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650℃ | 1 mol | 2 mol | 0.8 mol | 1.2 mol | 5 min |
| 2 | 900℃ | 0.5 mol | 1 mol | 0.2 mol | 0.8 mol | 3 min |
| 3 | 900℃ | a | b | c | d | t |
(1)①由以上数据，实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。
②该反应在650℃时平衡常数数值为__________，该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。
③若实验3和实验2中CO的百分含量相同，且t<3 min，则a、b应满足的关系是__________。
(2)下图1、2表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t2发生改变的条件可能是____________(写一条即可，下同)。
②图2中时刻t2发生改变的条件可能是______________________________________。
(3)在850 ℃时，其平衡常数K＝1,850 ℃时在该容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2,5.0 mol H2，此时反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________。
