Question

20．以下海带提碘的实验方案可以缩短实验时间，避免Cl₂和CCl₄的毒性．其实验流程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①的操作名称是过滤；所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
（2）步骤②中加入H₂O₂后发生反应的化学方程式为H₂O₂+2NaI+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O+I₂（或H₂O₂+2HI→2H₂O+I₂）；选择用H₂O₂做氧化剂的原因是氯气有毒，双氧水比较安全．
（3）检验I₂的水溶液中含有单质碘的方法是，取样于试管中，加入淀粉，如溶液显蓝色，则可证明含有碘单质．
（4）步骤③的操作名称是萃取；石油醚能用作萃取剂，说明石油醚具有的性质是石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多．
（5）步骤⑤通过敞口挥发就能得到固体碘，说明石油醚具有良好的挥发．

Answer 1

分析 海带灼烧后海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，加入硫酸和过氧化氢，发生氧化还原反应生成碘，既然后加入石油醚发生萃取，将萃取液敞口挥发，得到碘，
（1）步骤①为过滤操作，所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（2）H₂O₂为绿色氧化剂，发生氧化还原反应生成碘；
（3）淀粉遇碘变蓝色；
（4）步骤③为萃取操作；
（5）油醚具有良好的挥发性．

解答 解：海带灼烧后海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，加入硫酸和过氧化氢，发生氧化还原反应生成碘，既然后加入石油醚发生萃取，将萃取液敞口挥发，得到碘，
（1）步骤①为过滤操作，用于分离固体和液体，所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，故答案为：过滤；漏斗；
（2）步骤②中加入H₂O₂，为绿色氧化剂，对环境没有污染，可代替氯气，防止污染环境，发生氧化还原反应生成碘，发生反应的化学方程式为H₂O₂+2NaI+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O+I₂（或H₂O₂+2HI→2H₂O+I₂），
故答案为：H₂O₂+2NaI+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O+I₂（或H₂O₂+2HI→2H₂O+I₂）；氯气有毒，双氧水比较安全；
（3）淀粉遇碘变蓝色，故答案为：蓝；
（4）步骤③为萃取操作，因石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多，
故答案为：萃取；石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多；
（5）步骤⑤通过敞口挥发就能得到固体碘，说明石油醚具有良好的挥发性，故答案为：挥发．

点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，涉及过滤操作、氧化还原反应等，为高考常见题型，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，题目难度中等．