[题目]海洋中有丰富的矿产.能源和水产资源.如图所示利用海水的部分流程.下列有关说法正确的是( )A. 步骤②制取NaHCO3的原理是利用其溶解度比较小B. 步骤②属于化合反应.步骤③属于分解反应C. 在⑤⑥⑦步骤中.溴元素均被氧化D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示利用海水的部分流程。

下列有关说法正确的是（）

A. 步骤②制取NaHCO3的原理是利用其溶解度比较小

B. 步骤②属于化合反应，步骤③属于分解反应

C. 在⑤⑥⑦步骤中，溴元素均被氧化

D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

【答案】A

【解析】

A．相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，则制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小，A项正确；

B．步骤②的反应为NaCl＋CO2＋H2O＋NH3=NaHCO3↓＋NH4Cl，有2种产物，不是化合反应，B项错误；

C．在步骤⑥中，Br2和SO2反生反应SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；其中Br的化合价降低得到Br－，被还原，C项错误；，

D．Mg是活泼金属，电解其溶液得不到Mg单质，而是电解熔融的MgCl2，D项错误；本题答案选A。

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已知：R-NO2R-NH2 请按要求填空：

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			W

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资料：

①钴离子常见价态有+2(II)价，+3(III)价，Co(II)离子能在水溶液中稳定存在，但 Co(III)离子不能稳定存在，只能以固态或络合物形式（如[Co(NH3)6]3+）稳定存在溶液中。

② Co2+在 pH=9.4 时完全沉淀为 Co(OH)2

（1）实验中需要将 CoCl2·6H2O 晶体研细，其目的是：__________________。

（2）在加入浓氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，请结合平衡原理解释原因______________________。

（3）在“氧化”过程中需水浴控温在 50～60℃，温度不能过高，原因是______________________。

（4）写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______________。

（5）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：

①称取样品 4.000 g 于烧瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加热至沸 15～20 min，将 [Co（NH3）6]Cl3 完全转化为 Co（OH）3，冷却后加入足量 KI 固体和 HCl 溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 试样加入到锥形瓶中；

②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 标准溶液滴定，溶液变为浅黄色后，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点，重复 2 次实验，测得消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通过计算确定该产品中钴的含量___________________。