Question

短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Z元素最外层电子数是最内层电子数的2倍，则下列说法正确的是（　　）

• A、X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为2：1
• B、含X和Z元素的常见化合物为分子晶体
• C、Y单质能从Q的钠盐溶液中置换出Q单质
• D、半径大小关系：W离子＞Q离子＞W原子＞Q原子

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素X、Z、W、Q，根据其在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，设X原子的最外层电子数是a，则Z的最外层电子数是a-2，X、Z元素最外层电子数是最内层电子数的2倍，所以a+a-2=2×（2+2），a=5，所以X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、W是P元素、Q是S元素，
A．X、W能与钠形成的化合物为Na₃N、Na₃P；
B．含N和Al元素的常见化合物为AlN，AlN为原子晶体；
C．Y单质是氧气，Q的钠盐是Na₂S，氧气能氧化硫离子生成硫单质；
D．同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，电子层数越多，其半径越大．

解答： 解：短周期元素X、Z、W、Q，根据其在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，设X原子的最外层电子数是a，则Z的最外层电子数是a-2，X、Z元素最外层电子数是最内层电子数的2倍，所以a+a-2=2×（2+2），a=5，所以X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、W是P元素、Q是S元素，
A．X、W能与钠形成的化合物为Na₃N、Na₃P，其摩尔质量不等，故A错误；
B．含N和Al元素的常见化合物为AlN，AlN为原子晶体，故B错误；
C．Y单质是氧气，Q的钠盐是Na₂S，氧气氧化硫化钠生成硫单质，但该反应不是置换反应，故C错误；
D．同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，电子层数越多，其半径越大，其半径大小顺序是W离子＞Q离子＞W原子＞Q原子，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律，根据原子结构及元素周期律确定元素，再结合物质结构、元素周期律来分析解答，注意B中形成的AlN属于原子晶体而不是分子晶体，注意C中反应方程式为2Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2S↓，但不是置换反应，为易错点．