题目内容
工业制硫酸中，SO2的催化氧化是一个可逆反应：2SO2+O2
2SO3，即该反应达到一定限度后，就会在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）．（1）请填写下表空白：
| SO2 | O2 | SO3 | |
| 反应开始时的浓度 /mol?L-1 | 3.0 | 1.5 | |
| 10min后的浓度 /mol?L-1 | |||
| 平均反应速率 /mol?L-1min-1 | 0.1 |
【答案】分析：（1）由图表可知，10min内SO3的平均反应速率，SO2和O2的起始浓度，根据SO3的平均反应速率，利用△c=v△t计算出SO3的浓度变化量，再根据方程式，计算出SO2和O2的浓度变化量；利用v=
计算出SO2和O2的均反应速率．
（2）根据（1）的计算结果分析反应速率与化学方程式中的计量数之间的关系．
解答：解：（1）10min内SO3的平均反应速率为0.1mol?L-1min-1，所以，△（SO3）=0.1mol?L-1min-1×10min=1mol?L-1，
根据2SO2+O2
2SO3可知，
△c（SO2）=△c（SO3）=1mol?L-1，
△c（O2）=
△c（SO3）=
×1mol?L-1=0.5mol?L-1，
10min后SO2的浓度为3mol/L-1mol/L=2mol/L
10min后O2的浓度为1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L
所以，v（SO2）=
=
=0.1mol?L-1min-1；
v（O2）=
=
=0.05mol?L-1min-1．
故答案为：
10min后的浓度：2.0；1.0；1.0；
平均反应速率：0.1mol?L-1min-1；0.05；
（2）由（1）数据可得出：各物质（包括反应物和生成物）的反应速率与化学计量数成正比
故答案为：各物质（包括反应物和生成物）的反应速率与化学计量数成正比
点评：本题考查了反应速率的有关计算，难度不大，以基础为主，注意计算反应速率的两种常用方法：定义法、化学计量法．
计算出SO2和O2的均反应速率．（2）根据（1）的计算结果分析反应速率与化学方程式中的计量数之间的关系．
解答：解：（1）10min内SO3的平均反应速率为0.1mol?L-1min-1，所以，△（SO3）=0.1mol?L-1min-1×10min=1mol?L-1，
根据2SO2+O2
2SO3可知，△c（SO2）=△c（SO3）=1mol?L-1，
△c（O2）=
△c（SO3）=
×1mol?L-1=0.5mol?L-1，10min后SO2的浓度为3mol/L-1mol/L=2mol/L
10min后O2的浓度为1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L
所以，v（SO2）=
=
=0.1mol?L-1min-1；v（O2）=
=
=0.05mol?L-1min-1．故答案为：
10min后的浓度：2.0；1.0；1.0；
平均反应速率：0.1mol?L-1min-1；0.05；
（2）由（1）数据可得出：各物质（包括反应物和生成物）的反应速率与化学计量数成正比
故答案为：各物质（包括反应物和生成物）的反应速率与化学计量数成正比
点评：本题考查了反应速率的有关计算，难度不大，以基础为主，注意计算反应速率的两种常用方法：定义法、化学计量法．
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| A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 | B、在上述条件下，SO2、O2、SO3将共存于反应体系之中 | C、当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时达到了平衡 | D、为了提高SO2的转化率，可适当地提高O2的浓度 |