Question

【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒容密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q1；若25℃时在此恒容密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系正确的是

A. Q2>Q1>197 kJ B. 2Q2<Q1<197 kJ

C. 2Q2=Q1=197 kJ D. 197 kJ> Q1=2Q2

Answer 1

【答案】B

【解析】

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应解答。

反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成SO3的物质的量小于2mol，所以Q1<197kJ，通入1mol SO2和0.5molO2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为Q1/2kJ，但此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，则实际放出的热量小于Q1/2kJ，即2Q2<Q1，综上得：2Q2<Q1<197kJ，答案选B。