题目内容
如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：（1）锌片为原电池的
（2）
（3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度
（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电极方程式解答该题．
解答：
2解：（1）锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；氧化；
（2）原电池工作时，电子从锌片（负极）通过导线流向铜片（正极），铜为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，可知溶液中H+的从铜片获得电子，故答案为：电子；铜片；
（3）电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，由反应的方程式可知，原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度变小，溶液质量增大，故答案为：减小；增大；
（4）若锌片质量减轻6.5g，n（Zn）=0.1mol，转移电子0.2mol，则生成氢气0.1mol，体积为2.24L，故答案为：2.24．
（2）原电池工作时，电子从锌片（负极）通过导线流向铜片（正极），铜为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，可知溶液中H+的从铜片获得电子，故答案为：电子；铜片；
（3）电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，由反应的方程式可知，原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度变小，溶液质量增大，故答案为：减小；增大；
（4）若锌片质量减轻6.5g，n（Zn）=0.1mol，转移电子0.2mol，则生成氢气0.1mol，体积为2.24L，故答案为：2.24．
点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大．
练习册系列答案
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