题目内容
11．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列描述中能说明该反应达到平衡的是（ ）①A的质量不发生变化
②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③容器中的压强不再变化
④混合气体的密度不再变化
⑤n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=1：3：2：2
⑥B的浓度不变．
| A． | ②③⑤⑥ | B． | ①③④⑥ | C． | ②④⑤ | D． | ②③④ |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：①A的质量不发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C，都体现的逆反应方向，故错误；
③容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
④混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
⑤达平衡状态时，n（A）：n（B）：n（C）：n（D）可能等于1：3：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
⑥B的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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1．一般地，同一主族的元素最外层电子数相同，其单质及其化合物具有相似的化学性质，下列关于同主族元素所形成物质的性质的推理中，正确的是（ ）
| A． | 钠与氯气反应能形成离子键，故钾与氯气反应也能形成离子键 | |
| B． | 氯气能置换出NaBr溶液中的溴，故F2能置换出NaCl溶液中的氯 | |
| C． | Li在氧气中燃烧生成Li2O，故Na在氧气中燃烧生成Na2O | |
| D． | C在自然界有稳定的单质存在，故Si在自然界也有稳定的单质存在 |
2．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴水反应的生成物的名称叫做1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式：
．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤任何条件下不与氢气反应⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
．
（4）写出由C氧化生成D的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为取代反应．
| A | B | C | D | E |
| ①能使溴水褪色 ②比例模型为  ③能与水在一定 条件下反应生 成物质C | ①由C、H两 种元素组成 ②球棍模型为  | ①由C、H、O三 种元素组成 ②能与Na反应， 但不能与NaOH 溶液反应 ③能与E反应生成 相对分子质量为 100的酯 | ①相对分子质量 比物质C小2 ②能由物质C氧 化而成 | ①由C、H、O三 种元素组成 ②球棍模型为  |
（1）A与溴水反应的生成物的名称叫做1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式：
．（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤任何条件下不与氢气反应⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
．（4）写出由C氧化生成D的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为取代反应．
19．下列物质只含有离子键的是（ ）
| A． | NaOH | B． | H2O | C． | NaCl | D． | Na2O2 |
6．已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（ ）
| A． | NaHX的电离方程式为NaHX═Na++H++X2- | |
| B． | HX-的水解程度大于HX-的电离程度 | |
| C． | 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+c（X2-） | |
| D． | 离子浓度关系：c（Na+）＞c（HX-）+c（H2X）+c（X2-） |
16．下列化学用语表达正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳的电子式： | B． | 铝离子的结构示意图： | ||
| C． | 次氯酸的结构式：H-O-Cl | D． | 质量数为18的氧原子：${\;}_{6}^{18}$O |
3．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用 | |
| B． | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 | |
| C． | 糖类是产生能量最高的营养物质 | |
| D． | 废电池必须进行集中处理的首要原因是回收利用石墨电极和金属材料 |
4．下图是元素周期表的一部分，表中的①-⑩中元素，用化学用语填空回答：
（1）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为
；
（2）用电子式表示③与④形成化合物的过程
；
（3）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）写出⑤的氢氧化物与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O；
（5）已知拆开l mol C-H键、l mol O═O键、l molC=O键、l mol H-O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ．则l mol甲烷完全燃烧放出660kJ的热量．
（6）假设用以铂做电极，KOH溶液为电解质溶液的肼（N2H4）--空气燃料电池作为电源，则放电时的负极反应式N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O（生成物均无污染）
| 族 周期 | I A | IIA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | |||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
；（2）用电子式表示③与④形成化合物的过程
；（3）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）写出⑤的氢氧化物与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O；
（5）已知拆开l mol C-H键、l mol O═O键、l molC=O键、l mol H-O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ．则l mol甲烷完全燃烧放出660kJ的热量．
（6）假设用以铂做电极，KOH溶液为电解质溶液的肼（N2H4）--空气燃料电池作为电源，则放电时的负极反应式N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O（生成物均无污染）